Физика примеры решения задач

 Закон Дальтона

p=p1+p2+…+pk,

где p — давление смеси газов; pi — парциальное давление i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

 

Примеры решения задач

 Пример 1. Определить молярную массу М углекислого газа СО2.

Решение. Молярную массу данного вещества можно определить по формуле

M= Mrk, (1) где Mr — относительная молекулярная масса вещества; k=10-3 кг/моль. Пример. В схеме заданы: 1=j110 B, , 5=j80 B, =3 A, X1'= X3=10 Ом, X2=40 Ом, X1"=r4=20 Ом, r6=30 Ом. Определить все токи методом узловых потенциалов и показания вольтметра.

Относительную молекулярную массу найдем из соотношения

,  (2)

где пi — число атомов i-го химического элемента, входящих в молекулу данного вещества; Ar,i — относительная атомная масса i-го химического элемента.

В нашем случае для углекислого газа формула (2) примет вид

Mr=nCAr,C+nOAr,O  (3) где nC=1 (число атомов углерода в молекуле углекислого газа); nO=2 (число атомов кислорода в той же формуле); Ar,C и Ar,O — относительные атомные массы углерода и кислорода.

По таблице Д. И. Менделеева найдем

Ar,C=12, Ar,O=16.

После подстановки в формулу (3) значений nC, nO, Ar,C, и Ar,O получим

Mr =112+216=44.

Подставив это значение относительной молекулярной массы, а также значение k в формулу (1), найдем молярную массу углекислого газа:

M=4410-3 кг/моль =4,410-2 кг/моль.

Элементарная кинетическая теория газов. Уравнение кинетической теории газов для давления. Учет распределения скоростей молекул по направлениям. Равнораспределение энергии по степеням свободы. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа. Уравнение адиабаты идеального газа. Политропические процессы. Работа, совершаемая идеальным газом при различных процессах. Распределение молекул газа по скоростям. Экспериментальная проверка закона распределения Максвелла. Энтропия идеального газа. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
Симметричные трехфазные системы Атомный сухогруз «Фукусима» Элементы статистической физики