Физические основы термодинамики

Физические основы термодинамики

Основные формулы

 Связь между молярной (Cm) и удельной (с) теплоемкостями газа

Cm=cM, где М — молярная масса газа.

 Молярные теплоемкости* при постоянном объеме и постоянном давлении соответственно равны

Cv=iR/2; Cp=(i+2)R/2

 где i — число степеней свободы; R — молярная газовая постоянная.

Физика Конспекты лекций, лабораторные и задачи курсовых работ

 Удельные теплоемкости при постоянной объеме и постоянном давлении соответственно равны

, .

 Уравнение Майера

Cр—Сv=R.

 Показатель адиабаты

, или , или .

 Внутренняя энергия идеального газа

U=N<e> или U=vCvT,

где <e>—средняя кинетическая энергия молекулы; N—число молекул газа; v — количество вещества.

 Работа, связанная с изменением объема газа, в общем случае вычисляется по формуле

,

где V1 — начальный объем газа; V2 — его конечный объем.

Работа газа:

а) при изобарном процессе (p=const)

A=p(V2 - V1);

б) при изотермическом процессе (T=const)

;

* Здесь и далее в целях упрощения записи в индексах обозначений молярной теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме букву «m» будем опускать.

в) при адиабатном процессе

, или ,

где T1 — начальная температура газа; T2 — его конечная температура.

 Уравнение Пуассона (уравнение газового состояния при адиабатном процессе)

.

Жидкое состояние. Поверхностное натяжение. Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Явления на границе жидкости и твердого тела. Капиллярные явления. Фазовые равновесия и превращения. Испарение и конденсация. Плавление и кристаллизация. Кристаллическая точка. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Тройная точка. Диаграмма состояния. Понятия о фазовых переходах второго рода.
Авро казино на www.avrocasino.com.
Двойные интегралы в полярных координатах http://siclas.ru/ Первое начало термодинамики